[题目]下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

【答案】B

【解析】K、Na、Li为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为K<Na<Li；A错误；F、O为同周期元素，电负性F＞O；O、S为同主族元素，电负性O＞S，B正确；As、P、N为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，电负性As<P<N，C错误；C、N、O为同周期元素，从左到右电负性增强，电负性C<N<O；D错误；正确选项B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A. 干燥管b中装入碱石灰

B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。

（2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：： kJ·mol-1 ，： kJ·mol-1 ，： kJ·mol-1 ，则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为。

（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式。
（7）化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是。