Question

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式

NaOH

，

HClO₄

．
（2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：

2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O

．
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：

HF＞HCl＞H₂S

．
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，

2.4g

Mg/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2×（1-0），则M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可知，

2.4g

Mg/mol

×2=

2.24L

22.4L/mol

×2×（1-0），解得M为24，其质子数为12，即C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素．
（1）B为Na元素、D为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、HClO₄，，故答案为：NaOH；HClO₄；
（2）氢气与氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，故答案为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂、HClO₄，反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的关系，熟悉物质的性质、利用氧化还原反应中电子守恒等来推断元素是解答本题的关键，难度不大．