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    以某石油裂解产品为起始原料进行有机合成，合成路线如图所示：

    已知：F的分子式为C4H6O2，G的分子式为（C4H6O2）n，H的分子式为（C2H4O）n．
    又知：①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 
    催化剂
    2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O．
    ②2个羟基连接同一原子上为自动脱去1分子水．
    请回答下列问题：
    （1）指出下列物质所含官能团的名称：D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出C的结构简式：
     
    ，写出H的名称
     
    ．
    （3）写出相关反应的反应类型：①
     
    、③
     
    、⑥
     

    （4）写出相关反应的化学方程式：A→B：
     
    F→G：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由转化关系可知，该石油产品分子与E分子含有相同碳原子数目，二者发生信息①的反应得到F，F分子式为C4H6O2，可知该石油产品分子与E分子含有2个C原子，由F、G的分子式可知，F发生加聚反应得到G为，则F中含有碳碳双键，结合转化关系，可推知该石油产品为CH2=CH2，E为CH3COOH，F为CH3COOCH=CH2，G为，H的分子式为（C2H4O）n，结合G的结构可知，G发生水解反应得到H，故H为，乙烯与氯气发生加成反应生成A为ClCH2CH2Cl，A发生水解反应得到B，B发生消去反应得到C，则A分子中只有1个氯原子发生水解，B为ClCH2CH2OH，C为CH2=CH-OH，D为CH3CHO，据此解答．
    解答： 解：由转化关系可知，该石油产品分子与E分子含有相同碳原子数目，二者发生信息①的反应得到F，F分子式为C4H6O2，可知该石油产品分子与E分子含有2个C原子，由F、G的分子式可知，F发生加聚反应得到G为，则F中含有碳碳双键，结合转化关系，可推知该石油产品为CH2=CH2，E为CH3COOH，F为CH3COOCH=CH2，G为，H的分子式为（C2H4O）n，结合G的结构可知，G发生水解反应得到H，故H为，乙烯与氯气发生加成反应生成A为ClCH2CH2Cl，A发生水解反应得到B，B发生消去反应得到C，则A分子中只有1个氯原子发生水解，故B为ClCH2CH2OH，C为CH2=CH-OH，D为CH3CHO，
    （1）由上述分析可知，D为CH3CHO，含有官能团为醛基，E为CH3COOH，含有官能团为羧基，故答案为：醛基；羧基；
    （2）由上述分析可知，C的结构简式为：CH≡CH，H为，其名称为聚乙烯醇，故答案为：CH≡CH；聚乙烯醇；
    （3）反应①是乙烯与氯气发生加成反应，反应③是ClCH2CH2OH发生消去反应生成CH2=CH-OH，反应⑥是H发生水解反应得到G，故答案为：加成反应；消去反应；水解反应；
    （4）A→B反应方程式为：CH2ClCH2Cl+H2O
    △
     CH2ClCH2-OH+HCl，F→G反应方程式为：，
    故答案为：CH2ClCH2Cl+H2O
    △
     CH2ClCH2-OH+HCl；．
    点评：本题考查有机物推断，关键是根据反应信息及F的分子式确定E与石油产品结构，A的水解反应及B的消去反应是推断中得到难点、易错点，注意根据转化关系进行分析判断，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    B、0.5NA个氢气分子的体积为11.2L
    C、2L 1 mol/LNaCl溶液中粒子总数为2NA
    D、0.1molNaHSO4晶体中含有0.3NA离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热一定质量的小苏打使其充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g．若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反应后，称量剩余物B，发现比原来减少12.1g．又知剩余物的质量比是B：A=2：1．求x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是
     
    （填序号）
    ①苯中混有己烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离．
    ②配制氯化铁溶液时应向溶液中加入少量的盐酸．
    ③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气，浓硫酸和浓盐酸可以制取少量的氯化氢气体
    ④向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，该溶液不一定含有Fe2+．
    ⑥将Fe（NO3）2溶液加热蒸发至干并燃烧，最后得到红综色粉末．
    ⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，收集到的气体和体积一样多．
    （2）为探究SO2和NaOH发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列5种实验装置，请回答下列问题：

    ①能合理说明SO2与NaOH发生了化学反应的实验装置的是
     
    ．（填序号）
    ②某同学选择实验装置C进行实验，观察到实验现象：
     
    ；简述实验现象的原因
     
    ．
    ③某同学质疑上述某些实验设计存在缺陷，该同学质疑的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
     
    ，化学反应方程式是
     

        A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A、化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机
    B、绿色化学的快速发展，减轻了环境污染
    C、新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
    D、化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有8种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答问题．
    A是原子半径最小的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1
    D原子核外所有p轨道全充满或半充满
    E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5
    F元素基态原子是前四周期中未成对电子数最多的元素
    G在周期表的第8列
    H元素原子价电子排布式为3d104s1
    （1）写出F基态原子的核外电子排布式
     
    ，DE3中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ，H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式
     
    ．
    （3）G元素的单质晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag?cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，G原子的摩尔质量为Mg
    ?mol-1，则G原子的半径为
     
    cm．
    （4）6.5gHA固体在E2单质中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，放出热量为aKJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）将C3B2 加入AE的水溶液中反应生成二种盐，该反应的化学方程式为
     
    ．常温时，amol?L-1的BA3水溶液甲与0.1mol?L-3的AE水溶液等体积混合，测得混合后溶液呈中性，则在该条件下甲的电离平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）
    A、用铁粉代替铁片
    B、增大压强
    C、提高反应的温度
    D、增大盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A、合金的熔点一般比组分金属低
    B、铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D、若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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