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    【题目】将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是

    A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是强碱

    C.HA一定是强酸D.BOH一定是强碱

    【答案】B

    【解析】

    HA、BOH的浓度相同，体积相同，则二者的物质的量就相等，将两种溶液等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液呈酸性，说明酸HA的电离程度大于碱BOH的电离程度，盐溶液中B+发生了水解作用，消耗了水电离产生的OH-，最终达到平衡时c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是强碱；酸HA可能是强酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其电离程度大于碱BOH的电离程度，故合理选项是B。

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    【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ）

    A. 打开K,铁棒上有紫红色物质析出

    B. 闭合K,碳棒上有紫红色固体析出

    C. 闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

    D. 闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g

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    根据实验现象和数据分析正确的是

    A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

    B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+

    C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3

    D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
    （1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为mol/L
    （2）混合物中铝的质量分数为%，
    （3）向反应后的溶液中加入mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质酸性最弱的是

    A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.H2CO3D.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是

    A.侯氏制碱法B.合成氨C.氯碱工业D.工业制硫酸

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    【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有关说法正确的是（ ）

    A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

    B. 负极反应式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

    C. 每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl—

    D. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

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    C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
    D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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