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【题目】下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是

A.侯氏制碱法B.合成氨C.氯碱工业D.工业制硫酸

【答案】C

【解析】

A、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同,充入过量二氧化碳,促使平衡正向移动,涉及勒沙特列原理,故A不选;

B、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应,及时移除氨气,有利于平衡正向移动,涉及勒沙特列原理,故B不选;

C、氯碱工业是电解食盐水的过程,没有发生可逆反应,不涉及勒沙特列原理,故C选;

D、硫酸工业中,二氧化硫的催化氧化是可逆反应,提供充足的氧气,可以使平衡正向移动,涉及勒沙特列原理,故D不选;

故选C

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【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是

A. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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【题目】一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K。请回答下列问题。

1若温度升高,K增大,则该反应是________反应(吸热放热”)

2能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)

Av(H2O)v(H2)

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D.容器中物质的总物质的量不随时间改变

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【题目】某课外活动小组为了测定某(CuCl22H2O)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 gAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂,用0.2 mol·L1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的AgAgSCN白色沉淀的形式析出,以测定样品的纯度。请回答下列问题:

1)判断滴定达到终点的现象是___________________

2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使nCl)的测定结果_____________(选填偏高偏低无影响)。

3)若到达滴定终点时,用去KSCN标准溶液20.00mL,求此样品的纯度__________

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【题目】将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合,所得溶液呈酸性。下列判断正确的是

A.HA一定不是弱酸B.BOH一定不是强碱

C.HA一定是强酸D.BOH一定是强碱

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【题目】能用HOHH2O来表示的化学反应是

A.固体Cu(OH)2H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

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【题目】1LMgSO4CuSO4的混合液中cSO42)= 2mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间,两极上均产生22.4L(标准状况)气体,则原混合液中Mg2+的浓度是(

A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L

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A.炭化
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C.分馏
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是

A. 花气袭人知骤暖, 鹊声穿树喜新晴

B. 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金

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D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

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