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    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

    A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

    C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

    【答案】B

    【解析】

    A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；

    B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；

    C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；

    D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

    故选B。

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    【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

    A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

    （2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

    （3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

    （4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

    （5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

    B. HR为弱酸，常温时Ka (HR) =1×l0-7

    C. 当通入0.1molNH3 时，c(R-) >c(NH4+)

    D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是

    A.侯氏制碱法B.合成氨C.氯碱工业D.工业制硫酸

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    【题目】下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

    A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-

    C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

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    【题目】下列说法正确的是

    A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

    B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

    C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

    D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

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    【题目】下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

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    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸mL；
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是；
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ；
    A.用量筒量取浓硫酸时俯视
    B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E.容量瓶不干燥
    F.定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
    ①根据计算得知，所需NaOH的质量为g；
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

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