【题目】40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
C.随着CO2的通入,不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
【答案】C
【解析】
A.pH=9时,图象中各种离子浓度的大小关系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-),故A正确;
B.溶液中存在电荷守恒,即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度,则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-),故B正确;
C.已知Kb=,温度一定时,Kb为常数,不随浓度的变化而变化,随着CO2的通入,c(NH4+)逐渐增大,则
不断减小,故C错误;
D.由图象可知开始没有NH2COO-,后来也不存在NH2COO-,所以NH2COO-为中间产物,即在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成,故D正确;
故选C。
【点晴】
本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等,题目难度中等,侧重于考查学生对图象的分析与应用能力。判断溶液中的离子浓度的大小关系,需要理解电解质溶液中的守恒关系:电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);质子守恒:(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
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【题目】常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. 在曲线上任一点均存在:c(Na+)c(OH-) = c(CH3COO-)c(H+)
B. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)
C. 点②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 点③所示溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
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【题目】化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中,属于吸热反应的是________(填字母)。
A.Na与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知:
化学键种类 | H—H | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | a | b | c |
计算可得:2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H=_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B= C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,该反应H=_________。
(3)已知:4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。
(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2O+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使 c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
A.仅①②③⑤B.仅③⑤C.仅③D.仅①③
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【题目】下列条件下,对应离子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:Al3+、、
、
B.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、
C.使甲基橙变红的溶液中:、Cl-、
、Mg2+
D.25℃时,水电离出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、、S2-
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【题目】室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是
A.M点所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B.N点所示溶液中:c()>c(Cl-)
C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下,反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
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【题目】含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保护意义重大。
(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,这应用了SO2 的___性。
(2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性条件下,该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生,原因是___________________________________。(用离子方程式说明)
(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
滴定时,KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2:5I-+ IO3- + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应:I2 + SO32- + H2O = 2H++2I-+ SO42-
①滴定到终点时的现象是:________________________________
②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗,则测定结果将_________(填“偏大、偏小、不变”)。
③滴定终点时,100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,则该水样中SO32-的含量为__________g / L
(4)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰,则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________
②装置B中实验现象为___________________________,证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
③装置C中反应的作用是:____________________________
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【题目】以明矾为原料制备Al、
和
的工艺流程如下:
依据上述流程图回答下列问题:
写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______.
从水浸后的滤液中得到
晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤,实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______.
电解
时加入冰晶石的作用是______.
以Al和
为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时
转化为
,该电池反应的化学方程式是______.
焙烧产生的
可用于制硫酸.已知
,101kPa时:
则和
反应的热化学方程式是______.
焙烧948吨明矾
,若
的利用率为
,则可生产多少吨质量分数为
的硫酸?
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