练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网实验中常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，实验装置如图所示．
    请回答：
    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）该方法所制得的Cl2中通常含有的杂质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （3）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为
     
    色，该现象说明氯气具有
     
    （填“氧化“或“还原“）性．
    （4）在实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入
     
    镕液．
    分析：（1）实验室中制备氯气的方法是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应得到；
    （2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气；
    （3）氯气具有氧化性，通入碘化钾溶液中生成碘单质，遇到淀粉变蓝；
    （4）氯气有毒不能排放空气中，烧瓶中残留的氯气可以加入氢氧化钠溶液吸收．
    解答：解：（1）实验室中制备氯气的方法是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应得到，反应的化学方程式为MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，故答案为：HCl；H2O；
    （3）氯气具有氧化性，通入碘化钾溶液中生成碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇到淀粉变蓝，反应证明氯气具有氧化性，故答案为：蓝；氧化；
    （4）氯气有毒不能排放空气中，在实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入氢氧化钠溶液吸收，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：氢氧化钠．
    点评：本题考查了实验室制备的实验分析判断，主要是氯气性质的分析应用，注意氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
    E
    E
    接
    C
    C
    ；
    D
    D
    接
    A
    A
    ；
    B
    B
    接
    H
    H
    ；
    G
    G
    接
    F
    F
    ．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的HCl杂质
    除去氯气中的HCl杂质
    ；NaOH溶液的作用是
    吸收过量的氯气
    吸收过量的氯气
    ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ，反应方程式
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    2KI+Cl2═2KCl+I2
    ．
    （4）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2+2H2O

    ②NaOH溶液中发生的反应：
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

    （5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①标出该反应电子转移的方向和数目
    ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：5
    1：5
    ；
    ③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
    7.3g
    7.3g
    ；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
    5：3
    5：3
    ，
    ④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
    D
    D
    ．
    A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．

    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
    E
    E
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    接
    D
    D
    接
    B
    B
    接G．
    （2）E装置的作用是
    除去氯化氢
    除去氯化氢
    ，D中的现象为
    湿润的红色布条褪色
    湿润的红色布条褪色
    ，B中的现象为
    溶液由无色变为褐色．
    溶液由无色变为褐色．

    （3）写出相关反应的离子方程式：A中
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ，B中
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ，G中
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是
    4
    4
    mol，有
    2
    2
     mol Cl2生成．
    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    ．
    （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
    （填序号）
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是
    残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
    残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
    ．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
    0.1100
    0.1100
    mol?L-1
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    ④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
    （i） 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
    锌粒
    锌粒
    转移到
    残留溶液
    残留溶液
    中．
    （ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
    气体未冷却到室温
    气体未冷却到室温
    （排除仪器和实验操作的影响因素）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余固体的质量．
    丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    （2）判定甲方案不可行，理由是
     
    ．
    （3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在
     
    ，测定的结果会：
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
     
    转移到
     
    中．
    （5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
     

    （排除装置和实验操作的影响因素）．
    （6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案