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4.邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一.

试回答:
①I中含氧官能团的名称羟基和羧基.
②有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点:是苯的对位取代物;能与NaHCO3反应放出气体;能发生银镜反应.请写出X的一种结构简式
③下列说法正确的是BD
A.I的化学式为C7H8O2              B.I遇氯化铁溶液呈紫色
C.II能与NaHCO3溶液反应          D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成.

分析 ①由I的结构简式,可知含有的含氧官能团为羟基和醛基;
②X与IV有机物X与IV互为同分异构体,且X满足:是苯的对位取代物,能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基,能发生银镜反应说明含有醛基;
③A.有机物I的分子式为C7H6O2
B.I含有酚羟基,具有酚的性质;
C.II中不含羧基,不能和碳酸氢钠反应;
D.IV含有苯环和碳碳双键,都可与氢气发生加成反应;

解答 解:①由I的结构简式,可知含有的含氧官能团为羟基和醛基,
故答案为:羟基、醛基;
②X与IV有机物X与IV互为同分异构体,且X满足:是苯的对位取代物,能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基,能发生银镜反应说明含有醛基,X可能的结构简式为:
故答案为:
③A.有机物I的分子式为C7H6O2,故A错误;
B.I含有酚羟基,遇氯化铁溶液呈紫色,故B正确;
C.II中不含羧基,不能和碳酸氢钠反应,故C错误;
D.IV含有苯环和碳碳双键,都可与氢气发生加成反应,所以1mol有机物IV最多能与4mol H2加成,故D正确.
故答案为:BD.

点评 本题考查有机物的结构与性质、限制条件同分异构体书写等,是有机化学基础常考题型,熟练掌握官能团的性质.

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14.有机物M的结构简式为:,有关M的下列叙述中正确的是(  )
A.可与H2反应,1 mol M最多消耗5 mol H2
B.可与浓溴水反应,1 mol M最多消耗4 mol Br2
C.可与NaOH溶液反应,1 mol M最多消耗4 mol NaOH
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15.A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素相关信息
AA的第一电离能低于同周期左右相邻元素
BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等,与非金属的原子结合时形成共价键
DD与A、B、C均不同周期,其一个单质分子中只有一个σ键
EE的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3
(1)写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式:H-C≡C-H.
(2)写出E元素的元素符号:Co,其价电子排布图为:
(3)A与D形成化合物的化学式为BCl3,是非极性分子(填“极性”或“非极性”)
(4)在ETiO3晶胞中(结构如图所示),1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个.
(5)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-.N3-的空间构型为直线形,叠氮化物能与E3+形成配合物,则[E(N3)(NH35]SO4中配体是NH3和N3-,E的配位数是6.

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12.某有机物4.4g充分燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水,这种有机物蒸气的密度是相同条件下氢气的22倍,该有机物的分子式是C2H4O.

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19.下列有机物的名称错误的是(  )
A.1,1,2,2-四溴乙烷B.2-甲基-3-丁烯
C.3-乙基戊烷D.2,4,6-三硝基甲苯

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9.为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol XY2含有54mol电子.
该融雪剂的化学式是CaCl2,该物质中化学键类型是离子键,电子式是

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16.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O,设计如下原电池,盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂.下列说法正确的是(  )
A.b电极上发生的反应:Fe2+-e-═Fe3+
B.a电极上发生氧化反应:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
C.外电路电子的流向是从a到b
D.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯

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13.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子,其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,连线不一定表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B、G的为原子晶体,A晶体硬度最大.工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品,G单质常用于制备太阳能电池.C、D、E、F均含有10个电子,且D是阳离子,D与F的组成元素相同.C、E、F为分子晶体,E常温下呈液态溶剂.

(1)与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为
(2)D的中心原子M的杂化类型为sp3杂化.
(3)科学家把A60和钾(K)掺杂在一起制造出了一种化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.其化学式为K3C60
(4)继A60后,科学家又合成了G60、M60,A、G、M原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si(用元素符号表示).G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键,且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构,则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025
(5)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•(F)5•H2O(配位数为6).加足量AgNO3于该配合物溶液中,有AgCl沉淀生成,但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一.则该配合物的化学式为[CoCl(NH35]Cl2•H2O.

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(1)X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族,M的化学式为NH4NO3
(2)Y的最高价氧化物分子的结构式是O=C=O.
(3)实验室通常用两种固体反应物制备XZ3,化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(4)Z简单氧化物固态时属于分子晶体(填“分子”或“原子”).

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