练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    该融雪剂的化学式是CaCl2，该物质中化学键类型是离子键，电子式是．

    分析 融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl，以此来解答．

    解答 解：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl，CaCl2中只含离子键，其电子式为，
    故答案为：CaCl2；离子键；．

    点评 本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下说法不正确的是（　　）
    A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    B．硅是制造太阳能电池的常用材料
    C．NaOH溶液可以盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
    D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO （g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H 1=+218.4kJ/mol （反应I）
    CaSO4 （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反应II）
    假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{W}{A+16}$（A-N+8）molB．$\frac{W}{A+16}$（A-N+10）molC．（A-N+8）molD．$\frac{W}{A}$（A-N+6）mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一．

    试回答：
    ①I中含氧官能团的名称羟基和羧基．
    ②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体；能发生银镜反应．请写出X的一种结构简式．
    ③下列说法正确的是BD
    A．I的化学式为C7H8O2              B．I遇氯化铁溶液呈紫色
    C．II能与NaHCO3溶液反应          D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸
    D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）
    A．d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
    B．单质c的氧化性强于单质a
    C．相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
    D．f可电离生成两种含10个电子的离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd（填序号）；
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
    Ⅱ．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl     B．CsICl2=CsI+Cl2
    III．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
    （6）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl-的个数为8，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离$\sqrt{3}$r；
    （7）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y
    B．X与W能形成共价化合物
    C．Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性
    D．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案