Question

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：W＞Z＞Y
• B． X与W能形成共价化合物
• C． Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性
• D． 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X为C；Y是非金属性最强的元素，Y为F；则结合原子序数可知Z在第三周期，Z原子半径在同周期元素中最大，Z为Na，W可与Z形成离子化合物Z₂W，则W为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X为C；Y是非金属性最强的元素，Y为F；则结合原子序数可知Z在第三周期，Z原子半径在同周期元素中最大，Z为Na，W可与Z形成离子化合物Z₂W，则W为S，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则氟离子半径大于钠离子，故A错误；
B．X与W能形成共价化合物为CS₂，故B正确；
C．NaF溶液中氟离子水解使溶液显碱性，故C错误；
D．氟元素没有正价，故的错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答本题的关键，X为推断的突破口，注意元素周期律的应用，题目难度不大．