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    11．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）Na2O2固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　　）
    （2）向NaHC03溶液中滴加盐酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　　）

    分析 （1）氧化物不能拆，应保留化学式；
    （2）碳酸氢根离子为弱酸酸式根离子，不能拆．

    解答 解：（1）Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故错误；
    （2）向NaHC03溶液中滴加盐酸，离子方程式：HC03-+H+═H2O+CO2↑，故错误；
    故答案为：（1）×；
    （2）×．

    点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，侧重考查化学式拆分，注意氧化物、单质、沉淀、气体、弱电解质、弱酸的酸式根离子都不能拆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）
    A．d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
    B．单质c的氧化性强于单质a
    C．相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
    D．f可电离生成两种含10个电子的离子

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    2．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=30 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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    19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y
    B．X与W能形成共价化合物
    C．Y与Z组成的化合物溶于水呈酸性
    D．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
    （1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为CO和NH3（填化学式）．
    （2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为sp3、sp2，与NO3-互为等电子体的分子为SO3（填化学式，举一例）．
    （3）1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为10NA．
    （4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是abd（填字母）．
    a．晶胞中存在“RuO62-”正八面体结构
    b．与每个Ba2+紧邻的O2-有12个
    c．与每个O2-紧邻的Ru4+有6个
    d．晶体的化学式为BaRuO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气．它们的结构简式如下：
    已知的键线式结构为下列说法不正确的是（　　）
    A．两种醇都能与溴水反应
    B．两种醇互为同分异构体
    C．两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛
    D．两种醇在浓H2S04存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．水C．CuSO4固体D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验
    实验
    编号    		实验目的温度/℃催化剂
    质量/g    		反应物初始浓度
    /10-3mol•L-1
    H2I2
    Ⅰ为以下实验作参照457079
    Ⅱ 420 79
    Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响 1079
    （1）完成上表中的空格．
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～5min内反应的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
    ③该同学想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某原电池的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeZn
    电解质溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
    A．AB．BC．CD．D

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