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    3．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．水C．CuSO4固体D．氯化钠溶液

    分析 为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．加NaOH消耗盐酸，生成氢气的量减少，故A不选；
    B．加水，减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，可减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；
    C．Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
    D．加氯化钠溶液，溶液总体积变大，减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，可减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握氢离子浓度、物质的量的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子M的杂化类型为sp3杂化．
    （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K3C60．
    （4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（用元素符号表示）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•（F）5•H2O（配位数为6）．加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化学式为NH4NO3．
    （2）Y的最高价氧化物分子的结构式是O=C=O．
    （3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ3，化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （4）Z简单氧化物固态时属于分子晶体（填“分子”或“原子”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）Na2O2固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　　）
    （2）向NaHC03溶液中滴加盐酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有的同学制出的肥皂中仍含有油脂，你认为是什么原因造成的？可采取哪些措施来避免这种情况的出现？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g由乙烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．1mol Al3+含有的核外电子数为3NA
    D．某密闭容器装有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.72g食盐
    B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
    C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
    D．用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的化学或离子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml 0.10mol/L KI溶液  
    ②5ml 0.05mol/L KI溶液  
    ③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如果没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应
    C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

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