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    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

    A. 开启啤酒有泡沫逸出

    B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

    C. 合成氨增压，氨产率增大

    D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

    【答案】B

    【解析】存在平衡,打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,A错误；二氧化锰做双氧水分解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释,B正确；合成氨反应为气体体积减小的可逆反应，增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,是用勒夏特列原理解释的,C错误； 烧瓶内的气体存在平衡:(红棕色)(无色),升高温度平衡向逆反应移动,浓度增大,颜色变深,是用勒夏特列原理解释的,D错误；正确选项B。

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    【题目】下列物质在变化过程中,化学键没有被破坏的是

    A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵分解D.电解水

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    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

    （1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

    （2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

    （3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

    （4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

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    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（molL﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）

    时间
    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ（pH=2）

    0.4

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ（pH=4）

    0.4

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ（pH=4）

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ（pH=4，含Ca2+）

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0


    A.在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 molL﹣1min﹣1
    B.水样酸性越强，M的分解速率越快
    C.在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
    D.由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
    A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
    B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
    C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
    D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
    B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
    C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
    D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：
    （1）仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．
    （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因
    （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
    （4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是 ， 馏出物是 ．
    （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是
    A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
    B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
    C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
    D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元索周期表第周期第族．
    （2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
    （3）用“＞”或“＜”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    AlSi

    NO

    金刚石晶体硅

    CH4SiH4


    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.1 mol 氢
    B.1 mol O
    C.1 mol CO2
    D.1 mol水分子

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