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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 比沸点高

    B. O2-半径比的小

    C. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D. P和As属于第VA族元素， 酸性比的弱

    【答案】C

    【解析】A、水分子间能够形成氢键，分子间作用力比硫化氢分子间作用力强，沸点较高，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2-半径比F-的大，故B错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）
    A.KCl
    B.KBr
    C.CCl4
    D.I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

    （1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

    则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：ⅰ．碳碳双键容易被氧化

    ⅱ.

    （1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。

    （2）E由B经①、②、③合成。

    a．①的反应试剂和条件是__。 b．③ 的反应类型是______。

    （3）M的结构简式为__________。

    （4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。

    （5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

    a.含有酚羟基 b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

    （6）请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________，无机试剂任选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

    (1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

    (2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　)

    A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

    C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应

    B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

    C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

    D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

    C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）
    A.水
    B.一氧化碳
    C.氧化钠
    D.二氧化硫

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