【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为:
I.将Cl2通入石灰浆,在75℃左右充分反应,然后过滤;
II.向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KClO3固体。
请回答下列问题:
(1)步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n [CaCl2]____l∶5 (填“> ”“< ”、或“=” ) ,理由是___________。
(2)下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中,若溶液中KClO3的含量为147g·L-1,则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。
【答案】 < 同时还发生反应 2Ca(OH)2+ 2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O 1. 2 mol L-1 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】(1)①反应6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O中只有Cl元素化合价发生变化,由0价分别变化为+5价、-1价,氯气既是氧化剂也是还原剂,由方程式可知反应6mol氯气时生成1mol Ca(ClO3)2,转移10mol电子,则表示子转移的方向和数目为;②部分氯气与冷的氢氧化钙反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,也生成氯化钙,所以n[Ca(ClO3)2]:n [CaCl2]<l:5;(2)若溶液中KClO3的含量为147g·L-1,则1L溶液中含有KClO3的物质的量是147g÷122.5g/mol=1.2mol,因此物质的量浓度为1.2mol/L。由于氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为 2NO2(g,红棕色)+O3(g) N2O5(g,无色)+O2(g)。下列有关说法正确的是
A. 达到平衡时v正(NO2)∶v逆(N2O5)=1∶2
B. 达到平衡时,c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)=2∶1∶1
C. 达到平衡时,v正=v逆=0
D. 达到平衡时,混合气体的颜色不再变化
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2
B.乙烯分子中6个原子共平面
C.乙烯分子的一氯代物只有一种
D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面
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【题目】下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A.氯水,水煤气,硫酸,醋酸,干冰
B.冰醋酸,盐酸,硫酸钡,次氯酸,乙醇
C.纯碱,明矾,水玻璃,氢硫酸,三氧化硫
D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氢氟酸,氯气
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【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑
反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
(1)H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).要加快该反应的速率,可采取的方法有 .
(2)该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为molL﹣1 min﹣1 .
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4.
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【题目】下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质,B 在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题:
(1)F的分子式是________________,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
(2)A与B反应的化学方程式是:___________________________________________________。
(3)E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。
(4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论: ____________________。
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【题目】有4种碳骨架如下的烃,下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应
④只有b和c能发生取代反应.
A.①②
B.①④
C.②③
D.①②③
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【题目】下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,应称量NaCl固体11.1g
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