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    硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是
     
    （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,硅和二氧化硅,铝的化学性质
    专题：
    分析：石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不能溶于水，所以洗出液中含有NaCl，滤渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，然后过滤得到滤渣Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硅酸钠晶体，滤液中含有硅酸钠和NaOH；
    （1）将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发；蒸发时需要的玻璃仪器蒸发皿、玻璃棒和酒精灯；
    （2）二氧化硅和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠；
    （3）氧化铁和Al发生铝热反应生成Fe和氧化铝．
    解答： 解：石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不能溶于水，所以洗出液中含有NaCl，滤渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，然后过滤得到滤渣Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到硅酸钠晶体，滤液中含有硅酸钠和NaOH；
    （1）将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发；玻璃中含有硅酸盐，所以蒸发时需要的玻璃仪器蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故答案为：蒸发；蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
    （2）二氧化硅和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）氧化铁和Al发生铝热反应生成Fe和氧化铝，反应方程式为，故答案为：．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查基本实验操作、元素化合物性质，知道流程图中各个过程发生的反应、基本操作方法及实验仪器，难点是电子转移方向和数目的标注方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积
    1
    2
    时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、x+y＜z
    C、C的体积分数提高
    D、B的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑
    B、氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5：有机化学基础】物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

    已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：

    （1）写出物质A的结构简式：
     
    ；C的名称：
     
    ．
    （2）F→G的有机反应类型为：
     
    ．
    （3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有
     
    种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种
     
    ．
    （5）若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用乙烯、甲苯、D三种原料合成高分子化合物J和有机中间体K的路线如下：

    已知Ⅰ：
    Ⅱ：K是六元环脂
    回答下列问题：
    （1）C中官能团的名称是
     
    ，D的系统命名名称是
     
    ；
    （2）K的结构简式是
     
    ；
    （3）F→G的化学反应方程式是
     
    ；
    （4）I→J属于加聚反应，J的结构简式是
     
    ；
    （5）写出生成I的化学反应方程式
     
    ；
    （6）M与C互为同系物，质谱图显示其最大质荷比为136，符合下列条件的M的同分异构体有
     
    种．
    ①属于芳香族化合物   ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：
    A
    +X，一定条件
    反应①
    B
    +X，一定条件
    反应②
    C
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ．
    a．Al        b．CH4 c．Na        d．H2S
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示）
     
    ．
    （3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为
     
    ，X的化学式可能为（写出一种即可）
     
    ．
    （4）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，X是强氧化性单质，则反应①的化学方程式
     
    ，A与B、C在一定条件下均能反应，A与B、C反应的用途之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X是一种正盐，常况下A，B，C，E，Y为气体，Z为液体，F，G为强酸．回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式X
     
    ，B
     
    ，D
     
    ，G
     
    ；
    （2）写出下列方程式：①A→C
     
    ，②E→F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    从以上表格判断以下说法中不正确的是（　　）
    A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H++SO42-
    D、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、氨可用作致冷剂
    B、硝酸盐可用于制氮肥
    C、铝制容器下可盛装热、浓硝酸
    D、硅酸钠可用于制木材防火剂

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