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    9．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是（　　）
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni
    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
    D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

    分析 A．阳极上金属失电子发生氧化反应；
    B．电解过程中，阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应；
    C．电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+；
    D．因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子．

    解答 解：A．阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应，阴极电极反应式为Ni2++2e-=Ni，故A错误；
    B．电解过程中，阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应，且Fe摩尔质量小于Ni，根据转移电子守恒知，所以阴极上析出质量大于阳极溶解质量，故B错误；
    C．电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+，故C错误；
    D．因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序、阳极上失电子难易程度是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极上，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失．回答下列问题．
    （1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有C元素，和铁形成原电池，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    负极：Fe-2e-=Fe2+；请写出两种金属防护的方法涂油漆，涂油脂．
    （2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性．
    ①经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是A（填编号）
    ②在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应
    ③由此实验可知，铁生锈的外部条件是潮湿的空气
    ④为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是C
    A．锡            B．铜                 C．锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量均为0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列描述正确的是（　　）
    A．电路中共转移0.7mol电子
    B．阴极得到的气体物质的量为0.35mol
    C．阴极质量增加3.2g
    D．铝元素以A1（OH）3的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
     金属离子Fe3+  Fe2+Al3+  Ni2+
     开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
     完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
    ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
    ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，
    （5）操作a的内容为过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．所含碳原子数比为1：1B．体积比为1：1
    C．密度比为7：11D．分子数比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（　　）
    A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
    （3）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
    完成下列填空：
    （1）写出反应①所用试剂和反应条件HNO3，浓硫酸、加热反应⑥的化学反应方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
    （2）写出反应类型．反应③还原反应　　反应⑤取代反应
    （3）写出结构简式．A B
    （4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应
    （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、
    （6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质放在水中，能形成溶液的是（　　）
    A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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