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    （1）写出②原子的核外电子排布式                   。

    （2）⑤号元素可形成两种18电子的阴离子，其离子符号分别为       、       。

    （3）①~⑥号六种元素的简单氢化物中，沸点最高的是          （填分子式）

    （4） ①~⑦号七种元素中，原子半径最小的元素具有的性质是        。

    A．单质可与水反应，形成两种化合物

    B．单质可与⑥的钠盐溶液反应，置换出元素⑥的单质

    C．气态氢化物的水溶液呈弱酸性

    D．可以用玻璃器皿在实验室制取该元素的气态氢化物

    （5）①号元素与其他元素可形成多种18电子的分子，其中有一种可在铜做催化剂加热的条件下催化氧化，写出该物质的结构简式       。

     

    答案

    （1）(1)1S22S22P3（2分）（2）HS-   S2-（2分）

    （3）H2O（1分）（4）C（2分）（5）CH3OH（1分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    （1）请参考下述数据填空和回答问题：
    MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
    沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7
    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    ．
    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
    则该化合物的化学式可表示为
    MgB2
    MgB2
    ．
    （3）写出Cu+的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10；
    1s22s22p63s23p63d10；
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    ．
    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．中心离子Cu2+的配位数是5
    B．N原子均采用sp2杂化
    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
    D．熔点很高，硬度很大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d64S2
    1S22S22P63S23P63d64S2
    ．
    （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
    1
    1
    对．
    （4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
    其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；
    其中电负性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    a．H2S、O3分子都是直线形．b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子．c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N．d．一种双环单萜龙脑（如图1）分子式为C10H16O
    （3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的
     
    ．
    a．原子半径N大于O  b．非金属性O大于N    c．NO+的结构为：N≡O+　 d．NO形成的晶体是分子晶体
    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示：
     
    原子．
    （5）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，
    实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲（精英家教网），它能与Fe2+形成红色混合物（如图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有
     
    个．
    （6）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
     
    ；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
     
    ；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
     
    ，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ．
    （5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

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