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    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
    3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
    D

    试题分析：NF3中氮元素化合价为+3价，2/3降低为+2价的NO，1/3升高为+5价的HNO3，为还原剂；A、NF3是氧化剂和还原剂，错误；B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，错误；C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子，错误；D、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
    （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
    a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
    c．混合气体密度保持不变 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
    （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
    12Cl2+15NH3→                      ――③
    （5）反应③中的还原剂是                ，还原产物是                      。
    （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )
    A．2 molB．1 molC．0.5 molD．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
    CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (      )
    A．4 mo1B．5 mo1C．6 mo1D．7 mo1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
    B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
    关于该反应的说法中正确的组合是     
    ①氧化剂是K2Cr2O7　                ②还原性：Cl－>Cr3+　
    ③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol　 ④CrCl3是氧化产物　
    A．①②B．①②④C．①③④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（    ）
    A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      （用化学式表示）。
    氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   。
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
    ①转移电子数为______  _；
    ②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
    下列说法正确的是
    A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol
    B．由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
    C．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
    D．反应①②转移的电子数相同

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