温度相同.浓度均为0.2mol?L-1的 ①(NH4)2SO4.②KNO3.③NH4HSO4.④NH4NO3.⑤NaClO溶液.它们的pH值由小到大的排列顺序是( ) A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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温度相同、浓度均为0.2mol?L^-1的 ①（NH₄）₂SO₄、②KNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）

A、③①④②⑤

B、①③⑤④②

C、③②①⑤④

D、⑤②④①③

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐先中性，盐的水解程度越大，对应溶液的酸性或碱性越强，据此进行比较即可．

解答： 解：①（NH₄）₂SO₄、④NH₄NO₃水解呈酸性，pH＜7；③NH₄HSO₄电离出H⁺呈酸性，pH＜7；②KNO₃不水解，pH=7；⑤NaClO水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH₄⁺）大，水解生成c（H⁺）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H⁺）比前者水解出c（H⁺）大，pH小，所以③①④②⑤，
故选A．

点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．

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、

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．

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A、

10sd

B、

M(100+s)

1000Sd

C、

1000Sd

M(100+S)

D、

10Sd

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