Question

（2010?长春一模）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应的还原剂是

H₂O₂

．
（2）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是

3.36

L．
（3）写出该反应的化学方程式

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）化合价升高元素所在的反应物为还原剂；
（2）根据氧化还原反应中转移的电子数和产生氧气的量之间的关系解答；
（3）氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，根据氧化还原反应的实质寻找反应物和生成物来书写化学方程式．

解答：解：（1）H₂O₂→O₂的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H₂O₂是还原剂，故答案为：H₂O₂；
（2）配平方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑，还原剂失去的电子总数为6e^-，氧化剂得到的电子总数为6e^-，所以电子的转移数目为6e^-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36；
（3）由于H₂O₂发生的变化为H₂O₂→O₂，H₂O₂为还原剂．则H₂CrO₄为氧化剂，发生还原反应H₂CrO₄→Cr（OH）₃，发生的化学反应为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．

点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，涉及所学的基本概念和规律，综合性强，难度较大．