【题目】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是
A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】试题分析： NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏。A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A正确；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故B错误；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C正确；D、反应①中发生的反应为NaBO2 + 2SiO2 + 4Na + 2H2 ═ NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；故选B。
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【题目】下列有关1mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH＋
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1
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【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是
A. 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) B. 增大压强可以提高HCl转化率
C. 平衡常数K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
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【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )
A. NH4Cl的电子式：
B. S2–的结构示意图：
C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：
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【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键
C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】（一）检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：___________________________。
（二）肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。
完全分解： N2H4(g) 
N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I
不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II
反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (该反应实际未发生)
（1）反应II在__________(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。
（2）在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：
①下列说法正确的是_____________
A.据图可知200℃时，反应 I的活化能低于反应II的活化能
B.300℃后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致
C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率
D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度
②若某温度下在1 L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应 I的平衡常数KC=___________________（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）
③若在600~1000°C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_______。
（3）近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：________________________________________
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（胶体）+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－
D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ ==== H2O
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【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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