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    【题目】钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）

    A.单质B.氧化钠C.氢氧化钠D.氯化钠

    【答案】D

    【解析】

    A. 在空气中，钠单质能与O2、H2O等发生反应，不能在空气中稳定存在，A不合题意；

    B. 氧化钠能与空气中的水蒸气、二氧化碳等发生反应，难以在自然界中长期稳定存在，B不合题意；

    C. 氢氧化钠易与空气中的CO2反应，不能在自然界中稳定存在，C不合题意；

    D. 氯化钠与O2、CO2等都不反应，能稳定存在于自然界中，D符合题意。

    故选D。

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    B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=－241.8 kJ

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    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6 mol·L-1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

    实验Ⅱ

    15 mol·L-1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

    （1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。

    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。

    查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

    （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。

    ①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。

    ②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。

    （4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。

    ②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。

    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。

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    【题目】硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

    B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

    C. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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