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【题目】无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是

A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl

【答案】C

【解析】

A. CaCl2Na2CO3反应,可生成CaCO3白色沉淀,可以检验,A不合题意;

B. 澄清石灰水与Na2CO3反应,可生成CaCO3白色沉淀,可以检验,B不合题意;

C. NaClNa2CO3不反应,无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3C符合题意;

D. HClNa2CO3反应生成CO2气体,可以检验,D不合题意。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种短周期元素,它们的核电荷数按CABDE的顺序增大。CD都能分别与A按原子个数比为1121形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4EM层电子数是K层电子数的2倍。

1)写出下列元素的名称B_______E_____

2)写出电子式:EB4__________

3D2A2中含有的化学键为___________

4)由ACD三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后_____(“会”或“不会”)发生化学变化,原因是_______(从化学键的角度解释)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是( )

A. 有7个周期,18个族

B. 第IA族元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第IIIB族

D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质为原料获得。工艺流程如下图:

已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH2

Fe(OH3

Cr(OH3

Ni(OH2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

9.6

3.2

5.6

8.4

注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题:

(1下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有

A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌

(2在滤液中加入6%的H2O2,其作用是 (用离子方程式表示

加入NaOH调节pH的范围是 ,为了除去溶液中的 离子。

(3滤液的主要成分是

(4检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是

(5操作Ⅰ的实验步骤依次为:

蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO46H2O晶体

用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为

B. HC1O的电子式:

C. CO2的比例模型:

D. 乙烯的结构式:CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应,Fe 全部溶解,共收集NONO2的总体积为 11.2 L(标准状况),所得溶液中 H的物质的量为0.02mol,请回答:

1)反应中被还原的硝酸为_______mol

2)生成的 NO NO2 的物质的量之比为______

3)写出该反应的离子方程式:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关1mol·L1硫酸溶液的说法正确的是

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含1molH

C.98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.1L溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠元素在自然界中存在的主要形式是(

A.单质B.氧化钠C.氢氧化钠D.氯化钠

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