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    【题目】无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是

    A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl

    【答案】C

    【解析】

    A. CaCl2与Na2CO3反应，可生成CaCO3白色沉淀，可以检验，A不合题意；

    B. 澄清石灰水与Na2CO3反应，可生成CaCO3白色沉淀，可以检验，B不合题意；

    C. NaCl与Na2CO3不反应，无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3，C符合题意；

    D. HCl与Na2CO3反应生成CO2气体，可以检验，D不合题意。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    （1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。

    （2）写出电子式：EB4__________。

    （3）D2A2中含有的化学键为___________。

    （4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）

    A. 有7个周期，18个族

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    D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH）2

    Fe(OH）3

    Cr(OH）3

    Ni(OH）2

    Ksp

    8.0×10—16

    4.0×10—38

    6.0×10—31

    6.5×10—18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。

    A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；

    加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。

    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 。

    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。

    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

    ① ；

    ② ；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

    A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为

    B. HC1O的电子式：

    C. CO2的比例模型：

    D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，请回答：

    （1）反应中被还原的硝酸为_______mol。

    （2）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。

    （3）写出该反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关1mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是

    A.1L水中含有1mol硫酸

    B.1L溶液中含1molH＋

    C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

    D.从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.单质B.氧化钠C.氢氧化钠D.氯化钠

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