【题目】无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是
A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称:B_______,E_____。
(2)写出电子式:EB4__________。
(3)D2A2中含有的化学键为___________。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化,原因是_______(从化学键的角度解释)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是( )
A. 有7个周期,18个族
B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族
D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:
已知:25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有 。
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是 (用离子方程式表示);
加入NaOH调节pH的范围是 ,为了除去溶液中的 离子。
(3)滤液Ⅱ的主要成分是 。
(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。
(5)操作Ⅰ的实验步骤依次为:
① ;
② ;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO46H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B. HC1O的电子式:
C. CO2的比例模型:
D. 乙烯的结构式:CH2=CH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应,Fe 全部溶解,共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况),所得溶液中 H+的物质的量为0.02mol,请回答:
(1)反应中被还原的硝酸为_______mol。
(2)生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的离子方程式:______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关1mol·L-1硫酸溶液的说法正确的是
A.1L水中含有1mol硫酸
B.1L溶液中含1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.从1L溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1
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