【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。
（2）写出电子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化学键为___________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。
【答案】氟 硅 
离子键和共价键 离子 不会 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
【解析】
E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E应为Si元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为H元素，D为Na元素，A为O元素；EA2为SiO2，CB可与SiO2反应生成C2A（H2O）和气态物质SiB4，气态SiB4为SiF4，则B为F元素。
（1）B为F元素，名称为氟，E为Si元素，名称为硅，故答案为：氟；硅；
（2）EB4为共价化合物氟化硅，氟化硅的电子式为
，故答案为：；
（3）D2A2为离子化合物过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）A、C、D三种元素组成离子化合物氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，氢氧化钠电离破坏离子键，但没有新的化学键生成，所以属于物理变化，故答案为：离子；不会；只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成。
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【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中
下列分析正确的是
A. 
闭合，铁棒上发生的反应为
B. 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C. 
闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D. 闭合，电路中通过
个电子时，两极共产生
气体
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【题目】三氟化氮
是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和
，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．
（2）写出该反应的化学方程式 ______ 
若反应中生成
，转移的电子数目为 ______ 个
（3）
是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．
（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除
、NaF、
外，还肯定有 ______ 
填化学式
．
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【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置收集SO2气体
B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D. 用图4所示装置制取并收集O2
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【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：
①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________ （用元素符号填答）。
②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________ （用元素符号填答）。
③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。
④用电子式表示A2D形成过程_______________。
(3)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：
。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)
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