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    【题目】三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和，请根据要求回答下列问题：

    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．

    （2）写出该反应的化学方程式 ______ 若反应中生成，转移的电子数目为 ______ 个

    （3）是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．

    （4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、NaF、外，还肯定有 ______ 填化学式．

    【答案】 1：2 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF 0.4NA 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 NaNO3

    【解析】由题意可写出：

    （1）根据电子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被还原）×（3-2），所以N（被氧化）：N（被还原）=1：2，故答案为：1：2；

    （2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2molHNO3，转移电子的数目为0.2mol×（5-3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，故答案为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；

    （3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；

    （4）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO3。

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    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是______填化学式．

    （2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．

    除去中的杂质HCl干燥 提供后续水蒸气 观察装置是否堵塞

    （3）处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．

    （4）实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．

    （5）装置E中发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    （1）写出下列元素的名称：B_______，E_____。

    （2）写出电子式：EB4__________。

    （3）D2A2中含有的化学键为___________。

    （4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_____(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是_______(从化学键的角度解释)。

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