Question

【题目】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是______填化学式．

（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．

除去中的杂质HCl干燥 提供后续水蒸气 观察装置是否堵塞

（3）处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．

（4）实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．

（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．

Answer 1

【答案】 分液漏斗 KMnO4(或“KClO3”等) acd Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用 上层溶液为紫红色 S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+

【解析】由图中装置可知，装置A中放入KMnO4（或“KClO3”等）、分液漏斗中放入浓盐酸，产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，干燥的有色布条，固体粒状干燥剂，可观察到c处布条褪色，d处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42-，以此来解答。

解析：

(1)仪器a具有玻璃活塞的漏斗，为分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中在常温下氧化氯化氢制取氯气，可选择KMnO4(或“KClO3”等)，反应为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：分液漏斗;KMnO4(或“KClO3”等)；

(2)氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，氯气通入C，干燥的有色布条，固体粒状干燥剂，可观察到c处布条褪色，d处不褪色，装置B提供后续水蒸气，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，可观察装置是否堵塞，所以acd符合，故答案为：acd；

(3)向装置c中通入氯气，d处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，c处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液B后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性，真正起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故答案为：Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用；

(4)实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，溴水中加入苯振荡后苯层呈橙红发生萃取，苯的密度比水小，上层溶液为紫红色，故答案为：上层溶液为紫红色；

(5)Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42，则装置E中相应的离子反应方程式：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故答案为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+