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    【题目】由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ）

    A. 26:8:1 B. 22:1:14 C. 13:8:7 D. 26:6:17

    【答案】C

    【解析】

    根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答。

    CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：，则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，所以只有选项C符合条件，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：

    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

    ①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是　　

    A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

    B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

    C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

    D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和，请根据要求回答下列问题：

    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．

    （2）写出该反应的化学方程式 ______ 若反应中生成，转移的电子数目为 ______ 个

    （3）是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．

    （4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、NaF、外，还肯定有 ______ 填化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )

    A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

    C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置收集SO2气体

    B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

    D. 用图4所示装置制取并收集O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（s） + B（g）=2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是（ ）

    A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol／（L·s）

    B. 用物质B表示的反应速率为1.2mol／（L·s）

    C. 2 s时物质A的转化率为30％

    D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 当a=0．2时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B. 当a=0．9时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    C. 若溶液中Br- 有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

    D. 当0<a<0．3时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：

    (1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：

    请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_____。

    (2)对于反应①，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_________用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= ______保留两位小数）。（提示：某气体分压=总压×

    (3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.8×10，，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_____。

    (4)已知反应：HCOOH（过量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为____。

    Ⅱ．图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和NaBr。

    (1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_____。

    (2)电池中离子选择性膜宜采用_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    (3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_____。

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