Question

常温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是（　　）

• A、pH为2的醋酸，水电离出的c（H⁺）=1×10^-2mol/L
• B、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
• C、饱和醋酸钠溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D、从Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）方程式中得出CuS的溶度积比MnS的溶度积大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH为2的醋酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，氢氧根是由水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等；
B、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液呈酸性；
C、物料守恒，得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
D、类型相同，向生成浓度小的方向移动．

解答： 解：A、pH为2的醋酸，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-12mol/L，氢氧根是由水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故A错误；
B、0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，故B错误；
C、物料守恒，得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、类型相同，向生成浓度小的方向移动，CuS的溶度积比MnS的溶度积小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、物料守恒来分析解答即可，难度中等．