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在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是(  )
分析:一定温度和压强下,体积之比等于物质的量之比,也等于化学计量数之比,然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式.
解答:解:一定温度和压强下,体积之比等于物质的量之比,也等于化学计量数之比,
由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,
则2X2+3Y2═2Z,
根据质量守恒定律可知,反应前后的原子个数相等,
所以Z的化学式为X2Y3
故选D.
点评:本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确体积与化学计量数的关系及质量守恒定律是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3
AB3

(2)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液,其物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
,取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
,将取出的10mL加水稀释至100mL,其物质的量浓度变为
0.1mol/L
0.1mol/L

(3)
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
16
16
,中子数是
18
18
,核外电子数是
18
18
.标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
33个
33个

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
; 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g,它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L

(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
.   根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(4)1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子,
3NA
3NA
个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为
33.6
33.6
L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3或B3A
AB3或B3A

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算:
(1)以O2表示的该反应的速率
v(O2)=0.125mol?L-1?s-1
v(O2)=0.125mol?L-1?s-1

(2)平衡时SO3的物质的量浓度
c(SO3)=4mol/L
c(SO3)=4mol/L

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