Question

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘．海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子．从海带中提取单质碘的实验步骤如图：

（1）步骤②的实验操作除溶解外，还有

 

．
（2）若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为

 

；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是

 

．
（3）步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是

 

 
（4）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为

 

．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,海水资源及其综合利用

专题：化学实验基本操作

分析：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤；
（2）氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质；碘遇淀粉试液变蓝色；
（3）分离互溶的物质应该采用蒸馏的方法；
（4）先计算碘元素的物质的量，再根据氯气和碘之间的关系式计算．

解答： 解：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，所以步骤②的实验操作除溶解外还需要过滤，将不溶性固体除去，故答案为：过滤；
（2）氯气具有强氧化性，碘离子具有还原性，所以二者能发生氧化还原生成碘单质，离子反应方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉试液检验碘，
故答案为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；淀粉溶液
（3）分离互溶的物质应该采用蒸馏的方法，碘和有机溶剂互溶，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选C；
（4）1000g某海带样品中含有6.35g碘离子，n（I^-）=

6.35g

254g/mol

=0.05mol，根据2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂知，
需要氯气体积=

0.05mol

2

×1×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56L．

点评：本题以海水资源的开发利用为载体考查了物质的分离和提纯，明确流程图中每一步的操作及发生的反应，再结合实验基本操作原理来分析解答，题目难度不大．