Question

下列说法正确的是（　　）
（1）1L0.3mol/LNaHSO₄溶液中约含有0.3×6.02×10²³个Na⁺；
（2）9gH₂O中约有5×6.02×10²³个质子；
（3）11.2LCO₂中含有1.5×6.02×10²³个原子；
（4）5.6gFe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×10²³个电子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl₃溶液中含有0.2×6.02×10²³个Cl^-．

• A、（1）（2）
• B、（1）（2）（3）
• C、（1）（2）（3）（4）
• D、（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）1L 0.3mol/LNaHSO₄溶液中含有0.3mol硫酸氢钠，含有0.3mol钠离子；
（2）水分子中含有10个质子，9gH₂O的物质的量为0.5mol，含有5mol质子；
（3）没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
（4）铁与盐酸的反应，反应产物为氯化亚铁，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl₃溶液中含有0.1mol氯化铝，含有0.3mol氯离子．

解答： 解：（1）1 L0.3mol/LNaHSO₄溶液中含有溶质硫酸氢钠的物质的量为0.3mol，0.3mol硫酸氢钠中含有0.3mol钠离子，约含有0.3×6.02×10²³个Na⁺，故（1）正确；
（2）9gH₂O的物质的量为0.5mol，0.5mol水中含有5mol质子，约有5×6.02×10²³个质子，故（2）正确；
（3）不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCO₂的物质的量，故（3）错误；
（4）5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸完全反应生成0.1mol氯化亚铁，失去0.2mol电子，失去约0.2×6.02×10²³个电子，故（4）错误；
（5）500mL0.2mol/LAlCl₃溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，0.1mol氯化铝中含有0.3mol氯离子，含有0.3×6.02×10²³个Cl^-，故（5）错误；
根据以上分析可知，正确的为（1）（2），
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．