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    【题目】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是

    A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1

    B.NH3(g)N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1

    C.NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1

    D.压强越大，该反应的△H越小

    【答案】A

    【解析】

    A.由图知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJ·mol－1，A正确；

    B.由图知NH3(g)N2(g)＋H2(g) H =(b-a)kJ·mol－1，B错误；

    C. NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1，C错误；

    D. 反应的H=生成物的总能量-反应物的总能量，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

    （3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

    ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

    （4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

    A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

    B.温度下降10°C，两溶液的pH均不变

    C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

    D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面体结构。回答下列问题：

    (1)元素X在元素周期表中的位置_________

    (2)W的氧化物的晶体类型是____________

    (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________

    (4)这5个元素的氢化物分子中：

    ①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______

    ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________

    (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是

    A.容器内的密度不再变化

    B.容器内的温度不再变化

    C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)

    D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。

    组别

    温度

    n/mol

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法不正确的是

    A.组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1

    B.该反应的△H<0

    C.40min时，x的数值应为0.15

    D.0~20min内NO2的降解百分数①<②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    有关物质性质如下表：

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水，难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

    Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

    （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

    （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

    （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

    （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是

    A. M极生成氮气且电极附近pH降低

    B. 负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜

    C. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 电极M是原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)

    A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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