Question

【题目】在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）Z（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ， 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）
A.10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B.10min内，X的平均反应速率为0.06molL﹣1min﹣1
C.第10min时，Y的反应速率小于0.015molL﹣1min﹣1（假如体系温度不变）
D.第10min时，Z浓度为0.6molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．可逆反应的热化学方程式中的焓变是指反应完全进行时的热量的变化，根据题意，如果2moX全部 参加反应，则可放出197kJ的热，所以当反应10min时，测得X的物质的量为1.4mol，即X没有完全参加反应，所以放出的热量小于197kJ，故A错误；B．根据v= 可知，v（X）= =0.03molL﹣1min﹣1 ， 故B错误；
C．根据题意，在10min内，Y的平均速率= v（X）=0.015molL﹣1min﹣1 ， 反应过程中随着反应物浓度的减小，反应速率是逐渐减小的，所以第10min时，Y的反应速率小于0.015molL﹣1min﹣1 ， 故C正确；
D．反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，即有0.6mol的X参加反应，根据反应方程式2X（g）+Y（g）Z（g）可知生成的Z的物质的量为0.3mol，所以第10min时，Z浓度为 molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 故D错误，
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．