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    【题目】100℃，pH=6的纯水是

    A.中性的B.酸性的C.碱性的D.两性的

    【答案】A

    【解析】

    纯水都是呈中性的，与温度，pH值无关，故A正确；

    综上所述，答案为A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

    A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将溶液从升温至，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

    A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应

    B. +HNO3+H2O；加成反应

    C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应

    D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

    【答案】D

    【解析】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应，H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A项错误；B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子，属于取代反应，B项错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应，C项错误；D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应，D项正确；答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    25

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    【答案】A

    【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能，B不正确。放电时负极反应式为Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，C不正确。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D不正确。答案是A。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】根据所学知识完成题目：

    （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀．请写出正极反应式：___ ．

    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的___极（填正或负），则总反应的离子方程式为___ ．

    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___导出．通过阴离子交换膜的离子数___（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

    A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

    已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

    请回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

    a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

    （2）加入NaCl的作用是_________________。

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

    （4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

    （5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

    （6）为测定产品的纯度。

    准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

    重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cl2持续通入紫色石蕊试液中，溶液最终变为无色，则证明

    A.Cl2有漂白性B.H+有漂白性

    C.HClO有漂白性D.Cl-有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是

    A. 从图象中可知H2A为强酸

    B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

    顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

    C. 当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

    D. 当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

    （2）写出下列物质的电子式：

    ①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

    （3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

    A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

    B．A2B和E2B都含离子键

    C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

    D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

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