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    Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是（ ）
    A．Cl2的摩尔质量是74
    B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    C．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
    D．常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）
    【答案】分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；
    B、根据氯气的价态判断氯气的性质，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；
    C、同一元素的不同单质互为同素异形体；
    D、常温下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol．
    解答：解：A、Cl2的摩尔质量是74g/mol，故A错误；
    B、氯气中氯元素的化合价是0价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B正确；
    C、Cl2与Cl2是同一物质不是同素异形体，故C错误；
    D、常温下，4.48LCl2的物质的量小于0.2mol，所以含有中子数小于8NA个，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物理量的单位、同素异形体的判断、元素性质与化合价的关系等知识点，易错选项是D，注意有关气体体积的计算与温度和压强有关．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    D 738 1451 7733 10540
    E 578 1817 2745 11578
    （1）A、B、C三种元素的电负性最大的是
    F
    F
    （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定
    ．
    （2）F基态原子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于
    吸收
    吸收
    光谱（填“吸收”或“发射”）．
    （3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：
    ．
    （4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3?6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    [CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    ．
    A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O
    C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

       ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省等五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。

    ②SO42-的空间构型为________。

    （2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

    用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为???????????????????? 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为???????????????????????? (填元素符号)。

    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有????????????????????????

    （2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为???????????? 。

    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为??????????? 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为??????????? 。

    （4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为??????????? g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年如皋市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/ kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    D

    738

    1451

    7733

    10540

    E

    578

    1817

    2745

    11578

    ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

    ⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

        ⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式：  ▲  。

        ⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

    A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

    C．[Cr(H2O)6]Cl3                   D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

     

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