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    在单质中元素的存在形式叫游离态，在化合物中元素的存在形式叫化合态。镁、铝的下列形态，在常温下不易保存的是


    1. A.
      氧化态
    2. B.
      化合态
    3. C.
      游离态
    4. D.
      合金
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
    1：2
    1：2
    ，F中既存在离子键又存在
    非极性
    非极性
    共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．
    （5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ，空间构型是
    V形
    V形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?百色二模）X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素

    性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    ⑨
    ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
     
     （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为
     
    ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于
     
     晶体；元素①的原子价电子排布式是
     
    ．
    （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
     
    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是
     
    （填分子式）．
    （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
     
    （填名称），可以验证你的结论的是下列中的
     
    （填序号）．
    A、气态氢化物的挥发性和稳定性
    B、单质分子中的键能
    C、两元素的电负性
    D、最高价含氧酸的酸性
    E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
    F、两单质在自然界的存在形式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

    请回答下列问题：

    (1)X元素在周期表中的位置是________周期________族。

    (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

    (3)①C的电子式是________，C分子的结构呈________形。

    ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是________。

    ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7(填“大于”“小于”“等于”)，其原因是(写出离子方程式)________________。

    (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。

    下列说法正确的有____________。

    A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    B.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50％

    C.达到化学平衡，Y，Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    D.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e.达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

     

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

     

    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

     

     

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