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    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
    请回答下列问题：
    (1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为           。
    (2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式                   。
    (3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                         。
    (4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)
    (5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是        。

    （1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
    （2）8NH3+6NO27N2+12H2O 或4NH3+6NO 5N2+6H2O（2分）
    （3）8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2-+3NH3↑  （2分）
    （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）        （5）1:1 （2分）

    解析试题分析：
    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，由信息可知白色沉淀为氢氧化铝。
    （2）能转化成无毒的物质，则该物质是氮气。
    （3）由流程中的信息铝在碱性条件可以反应得到溶液，所以生成了偏铝酸根。
    （4）杂质气体为二氧化氮，除杂时使用水即可。
    （5）根据方程式，化合价升降守恒计算可得。
    考点：考查了方程式的书写，元素化合物知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的         极（填“正”或“负”），负极反应式为       ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是         ．
    ②下列有关说法正确的是                 (填序号)。

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是             ．
    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式           ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Na2SO3是常用的抗氧剂。
    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
    反应方程式为：                              ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：            ；
    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   
    （2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
    （3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
    限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
    1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡
    		________，证明待测液中含SO32-
    步骤②
    		另取少量待测液于试管B中，加入            ，再滴加适量
    1 mol·L－1 BaCl2溶液
    		                    
                       
    步骤③
    		另取少量待测液于试管C中，                        ，振荡，静置后观察颜色
    		溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
    I．2KNO32KNO2＋O2↑
    II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
    III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
    (1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为            。
    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                 。
    (2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验步骤】
    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
    b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
    ①步骤a的目的是                                          ；
    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：                     。
    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为         ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________         。
    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为      （反应①）。
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为                                                 （反应②）。
    （3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为                       （反应③）。
    （4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    （1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                    。
    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                  。
    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A经如右图所示的过程转化为D， 
    请回答下列问题：
    （1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
    ①D的化学式是           。
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是        。

    （2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸      吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是                     装置③的作用是                     。
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为                        。
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③           ；④低于60℃干燥，得到成品。
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，                                                     。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
    （5）滴定中使用的指示剂是      ，达到滴定终点时的现象为                。
    （6） 样品中NaClO2的质量分数为     （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90.5）。

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