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洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为      (反应①)。
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应化学方程式为                                                 (反应②)。
(3)次氯酸不稳定,容易分解,化学反应方程式为                       (反应③)。
(4)反应①、反应②、反应③中,属于氧化还原反应的是(填反应编号)               

(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(3)2HClO=2HCl+O2
(4)①,③

解析试题分析:(1)氯气与碱发生歧化反应,生成氯化钙和次氯酸钙,然后根据得失电子守恒配平即可。书写方程式时也可以看作氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸,然后酸再和碱发生中和反应。
(2)根据强酸制弱酸的原理,碳酸的酸性大于次氯酸,所以Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(3)次氯酸不稳定,见光分解为HCl和O2
(4)有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。反应②中元素化合价没有发生变化。
考点:考查漂白粉的制备和漂白原理。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氨气既是一种工业产品,也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。
(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t,通入的H2为3 t,那么这一天生产的NH3可能为________t。
a.23       b.24.3        c.17       d.6
(2)合成氨的原料气氮气来自大气,工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________,化学方法是___________________。
(3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化,气化过程中除得到氢气外,还得到另外一种燃料气,这种燃料气的化学式为________。
(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2,在实际工业生产中,这两种气体的通入顺序是________,“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥,该副产品是________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:
______________________________________________________________。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至    后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所,如图(其他装置省略,必要时可加热)。

下列实验描述不正确的是      

A.固体A为无水硫酸铜时,可以检验气体X中是否含有水蒸气
B.固体A为铜时,可以除去N2中的O2
C.在空气流作用下,加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D.将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝,可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
 
                   
棉球变白,微热后又恢复红色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
                                
c
 
                  
棉球变为白色
 
结论:该气体具有          性
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D为中学化学四种常见物质,A为红棕色气体,它们之间的相互转化关系如右图。已知:A+H2OM+C;D+H2ON,M、N是酸雨的主要成分。

(1)写出下列反应化学方程式
①A+H2OM+C                 
②A+BC+D                    
(2)下列哪些物质不能与N的浓溶液反应                
a.NH3           b.H2         c.SO2        d.H2S
(3)下列实验方案可以用于在实验室制取B的是          
a.Na2SO3溶液与HNO3        b.Na2SO3固体与浓硫酸
c.固体硫在纯氧中燃烧        d.铜与浓H2SO4加热
(4)某同学认为:将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性,此说法是否正确          (填“是”或“否”),请说明理由                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:

已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为           
(2) C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式                   
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                         
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:                  (用化学方程式表示)
(5)Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据下列实验现象:
①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.则:
(1)混合气体中一定存在                        
(2)一定不存在                                
(3)可能存在                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为       
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为       
(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是       
A.加入适量醋酸  B.加入适量亚硫酸  C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是       
A.c(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)
B.c(Na) = c(ClO) + c(Cl)
C.c(Na) = 2c(ClO) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为       

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是           序号)。
A.往烧瓶中加入浓盐酸
B.加热
C.往烧瓶中加入MnO2粉末 
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,兴趣小组同学提出下列实验探究方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量
乙方案:采用酸碱恰好中和(有指示剂)的方法测定
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积(换算为标准状况)
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案是否可行     (填“是”或“否”),理由是                          
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,该次测得试样中盐酸浓度为        mol·L一1
b.重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果       (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知:部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到        中。
(ii)反应完毕,每间隔l分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                              (排除仪器和实验操作的影响因素)

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