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有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,根据下列实验现象:
①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.则:
(1)混合气体中一定存在                        
(2)一定不存在                                
(3)可能存在                                  

(1)NH3  CO2  NO   (2) NO2  Cl2  HCl  O2 (3)H2(每空2分)

解析试题分析:气体无色,表明不含NO2、Cl2气体;把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小,表明一定含有NH3,因为含有氨气,所以一定不含有氯化氢;再通过碱石灰时,体积又明显减小,一定含有CO2,剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,表明气体中一定含有NO,一定不含有O2。H2的有无无法确定。
考点:气体的有关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:
(1)反应生成HCl气体的质量为__________,转移电子的个数为_____________。
(2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为        
(3)“从沙滩到用户”涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为            ,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为                   
(4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需要上述原料的质量是      t(保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气的用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、硅等。
(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是        
(2)工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出制备粗硅时反应的化学方程式:                                
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质,必须进行分离提纯,其提纯方法为        (填字母)。

A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.结晶
(3)为防止污染空气,常用        溶液吸收多余的氯气。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为      (反应①)。
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应化学方程式为                                                 (反应②)。
(3)次氯酸不稳定,容易分解,化学反应方程式为                       (反应③)。
(4)反应①、反应②、反应③中,属于氧化还原反应的是(填反应编号)               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有(SO2、CO2、PM2.5等),将烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有          。(填写字母编号)

A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                
(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:
   工业生产中,步骤③的反应条件为                
该工艺中物质D可以作为原料循环利用,它的化学式为               
写出步骤②反应的离子方程式                                     
(3)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式                       。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式_                                   
(4)工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L,混合气体中NO和NO2的体积比为1:3,则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A经如右图所示的过程转化为D, 
请回答下列问题:
(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图,则除去B气体的总反应方程式是        

(2)若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ;工业生产上,以34吨A为原料,最多可以生产63%的D酸      吨。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

多晶硅生产工艺流程如下:

(1)粗硅粉碎的目的是   。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为   
(2)900℃以上, H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH >0,其平衡常数表达式为K =     。为提高还原时SiHCl3的转化率,可采取的措施有   
(3)该流程中可以循环使用的物质是   
(4)SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应,可以制得SiHCl3,其化学方程式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(8分) 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为          
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)      
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即有漂白、杀菌的性能,其原理是(用化学反应方程式表示)        
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)      

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:
3Cl2 + 6OH 5Cl+ ClO3+3H2O

饱和食盐水  氢氧化钠溶液(试管内)
请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是________________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________;大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)饱和食盐水的作用是_______;冰水的作用是___________________。
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2,可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,  则可选择的发生装置是(填序号)___________。

a、               b、             c、                 d、

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