氨气既是一种工业产品.也是一种重要的工业原料.在工农业生产中具有广泛的用途.(1)工业合成氨是在中完成的.某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t.通入的H2为3 t.那么这一天生产的NH3可能为 t.a．23 b．24.3 c．17 d．6(2)合成氨的原料气氮气来自大气.工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法.物理方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。
（1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N₂为20 t，通入的H₂为3 t，那么这一天生产的NH₃可能为________t。
a．23 b．24.3 c．17 d．6
（2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。
（3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。
（4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH₃和CO₂，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。

（1）合成塔　d
（2）先液化再蒸发　使碳在空气中燃烧，耗尽氧气，再通入过量的NaOH溶液后剩余的是氮气（其他合理方法也可）
（3）CO
（4）先通氨气，再通二氧化碳　NH₄Cl

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于       族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为       ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是                       。
(2)易与C发生化学反应的酸是       ，反应的化学方程式是                         。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：                                 。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是       。
A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩锅        D．铁坩锅
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是                                        。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。
（3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂。用离子方程式解释产生Cl₂的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²^＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

一定条件下，有如下反应：
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)         ΔH₁=" -" 566．0kJ·mol^-¹
3Fe(s) +2O₂(g)＝Fe₃O₄ (s)    ΔH₂=-1118．3kJ·mol^-¹
Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO₂ (g)    ΔH₃
（1）试计算，ΔH₃=
（2）已知1100℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO₂ (g) ΔH₃的化学平衡常数为4．8×10^-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)=0．020mol·L^-1，c(CO)=0．10mol·L^-1，此时该反应        （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是                                                                     ，此时υ_正     υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO₂的是             。
a．(NH₄)₂CO₃溶液     b．氨水      c．NaHSO₃溶液      d．CaCl₂溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的         极（填“正”或“负”），负极反应式为       ．用这种方法处理SO₂废气的优点是     ．
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是         ．
②下列有关说法正确的是                 (填序号)。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO₄＋4C

CaS＋4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是．
④（NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl₂=SiCl₄   SiCl₄+2H₂=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为        。
（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为            ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为                   。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na₂O 13％，CaO 11.7％，SiO₂ 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是      t（保留两位小数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子        （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用   __；
A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸     D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是       ；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式          ；
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是
，此法相比欧洲方法的优点是
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为       ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为      （反应①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为                                                 （反应②）。
（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为                       （反应③）。
（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）               。

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