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    根据元素周期表1―18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有  __________(填两种化合物的化学式)；

    (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

    (3原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；

    (4)气态氢化物最稳定的是        ，推测Si、N气态氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

    （5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是          （填化学式），二者分别与Al(OH)3反应的离子方程式为                 ，                  。

     (1)5  Na2O   Na2O       （2）He   Ne   Ar 

    （3）Na    （4）HF  NH3>SiH4

    (5)HClO4  NaOH  Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有
    7
    7
    种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有
    K2O
    K2O
    ，
    K2O2
    K2O2
    （填两种化合物的化学式）．
    （2）属于稀有气体的是
    He
    He
    ，
    Ne
    Ne
    ，
    Ar
    Ar
    （填写元素符号，下同）．
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是
    C
    C
    ，
    H
    H
    ；两者形成的最简单的有机物的电子式
    ．
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）
    Na
    Na
    ．
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性
    NH3
    NH3
    大于
    SiH4
    SiH4
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题；
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为
    F
    F
    ；估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1
    1
    ．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
    自上而下电负性降低，
    自上而下电负性降低，
    ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    ．  
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
    （1）属于金属元素的有
    7
    7
    种，失电子能力最强的元素是
    K
    K
    （填元素符号）；
    （2）形成化合物种类最多的两种元素是
    C、H
    C、H
    （填元素符号）；
    （3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为
    Na2O、Na2O2
    Na2O、Na2O2
    ；
    （4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?海南）（2008?海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有
    7
    7
    种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
    K2O、KO2、K2O2
    K2O、KO2、K2O2
    （填两种化合物的化学式）；
    （2）属于稀有气体的是
    He、Ne、Ar
    He、Ne、Ar
    （填元素符号，下同）；
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是
    碳和氢
    碳和氢
    ；
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）
    Na
    Na
    ；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
    NH3
    NH3
    强于
    SiH4
    SiH4
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有
    5
    5
    种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有
    Na2O
    Na2O
    、
    Na2O2
    Na2O2
    （填两种化合物的化学式）；
    （2）第二周期中属于稀有气体的是
    Ne
    Ne
    （填元素符号，下同）；
    （3）非金属最强的元素是
    F
    F
    ；能形成两性氢氧化物的元素是
    Al
    Al
    ；形成化合物种类最多的两种元素是
    C
    C
    、
    H
    H
    ；
    （4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）
    Cl
    Cl
    ，其最高价氧化物对应的水化物是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性
    SiH4
    SiH4
    小于
    NH3
    NH3
    （填化学式）．

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