Question

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						（11）

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为

；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

Al

（用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

；
（3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

HClO₄

（用化学式表示）；
（4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是

26

；
（5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是

镁

（填名称），可以验证该实验结论的实验是

B C

．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是

⑥

（填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

．
（7）③与⑩能形成

离子

（填：“离子”或“共价”）化合物．
（8）⑩的单质与水反应的化学方程式

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．
用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到

紫

色火焰．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Br，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Br，
（1）以上元素中化学性质最不活泼的元素为Ar，其最外层有8个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）以上元素中只有Al能形成两性氢氧化物，氢氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应为Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故答案为：Al；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（3）①、②、⑦、⑧四种元素中Cl的非金属性最强，则其最高价氧化物对应水化物HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（4）F的核电荷数为9，Br放热核电荷数为35，则二者核电荷数之差为35-9=26，故答案为：26；
（5）Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强，可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断，但金属不能在空气中放置已久，在空气中金属被氧化，所以应选BC，故答案为：BC；
（6）光导纤维的主要成分为SiO₂，即为⑥的氧化物，SiO₂与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，
该反应为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（7）KF中的构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（8）K与水反应生成KOH和氢气，该反应为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，焰色反应实验中能观察到紫色火焰，
故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；紫．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答的关键，考查知识点较多，但难度不大，多为基础知识，学生应注重对知识的归纳．