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    13．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤如图1：

    （1）写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，Fe可做负极材料．可通过向滤液中加入KSCN（填化学式）溶液来检验Fe3+的存在，现象是溶液变红．
    （2）写出图1步骤③相关反应的化学方程式：③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．C还可以用H2O2（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质．
    （3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al203．

    分析 腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经①所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题．

    解答 解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经①所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，
    （1）FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+，铁比铜活泼，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，铁为负极，铜为正极，可用KSCN检验Fe3+的存在，加入KSCN，溶液变为红色，
    故答案为：2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+；Fe；KSCN；溶液变红；
    （2）滤液为氯化亚铁，具有还原性，制备氯化铁，可与氯气发生反应，反应的化学方程式为2 FeCl2+Cl2=2FeCl3，如用其它氧化剂且不引入新杂质，可用H2O2，
    故答案为：2 FeCl2+Cl2=2FeCl3；H2O2；
    （3）焊接钢轨时发生反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al203，故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al203．

    点评 本题考查化学工艺流程、原电池等，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
       X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．
    他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
    [实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
    [提出假设]
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
    [设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液．
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液    		①出现白色沉淀．
    ②无明显现象    		白色物质为Na2CO3
    请回答下列问题：
    （1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色．
    （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    （4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：不同意，反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：（写出计算过程）
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； 
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．（已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反应，后发生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
    （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
    （1）沉淀A的名称是BaSO4；
    （2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是溶液中不会再产生气体；
    （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②③⑤⑥（填序号）．
    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CO和H2的混合气体V ml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
    【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
    【结论】氯水中含有氯气分子．
    【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
    【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
    【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
    【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
    （1）氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子．
    （2）氯水中所含的离子为氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
    （3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．
    【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶．
    【实验现象】干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色．
    【分析与结论】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+，Ba 2+，AlO2-，NO3-
    B．SiO2与酸，碱均不反应
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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