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    2．下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
    【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
    【结论】氯水中含有氯气分子．
    【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
    【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
    【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
    【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
    （1）氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子．
    （2）氯水中所含的离子为氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
    （3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．
    【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶．
    【实验现象】干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色．
    【分析与结论】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

    分析 （1）氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子；
    （2）氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
    （3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，据此写出反应的化学方程式；根据Cl2+H2O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性，据此进行设计实验方案．

    解答 解：（1）氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为：氯气、次氯酸和水分子；氯气分子和水分子；
    （2）氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子；氢离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
    （3）根据Cl2+H2O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸条遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：
    【实验操作】收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，
    【实验现象】有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化
    【分析与结论】干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；
    故答案为：[操作]将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶；[现象]干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色；[结论]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

    点评 本题考查了物质性质验证实验的设计，侧重考查氯气、次氯酸性质比较分析判断，题目难度中等，注意掌握氯气的化学性质，明确次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性．

    练习册系列答案
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    12．浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（　　）
    ①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   ⑤NaClO溶液．
    A．①＜②＜③＜④＜⑤B．④＜②＜①＜③＜⑤C．②＜④＜③＜①＜⑤D．②＜④＜①＜③＜⑤

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    13．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤如图1：

    （1）写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，若Fe和Cu及稀硫酸构成原电池，Fe可做负极材料．可通过向滤液中加入KSCN（填化学式）溶液来检验Fe3+的存在，现象是溶液变红．
    （2）写出图1步骤③相关反应的化学方程式：③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．C还可以用H2O2（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质．
    （3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al203．

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    C．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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    ①金刚石与石墨
    ②12C与14C
    ③与
    ④与
    ⑤与
    ⑥与
    ⑦CH3与C（CH3）4．
    （2）用系统命名法命名⑤中给出的有机物的名称邻二氯苯．

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    14．同温同压下同体积的A、B两种气体，经测定A的质量是2.0g，B的质量是0.50g，A的相对分子质量是64，则B是（　　）
    A．NH3B．O2C．SO2D．CH4

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    17．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    Ⅰ．制备
    碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
    （1）由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备：称取14gCuSO4•5H2O、16gNa2CO3•10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”，将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生，过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    ①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO2气体生成，混合物成为“黏胶状”的原因是混合物吸水．
    ②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解．
    ③检验滤液中是否含SO42-的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，否则没有．
    （2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行试验，影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、加料顺序（列2点）
    Ⅱ．组成测定
    有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式应该是mCu（OH）2•nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．
    （3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
    ①仪器c的名称是漏斗．
    ②检验装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气．
    ③三次平行实验测定结果如下表，计算该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”或“偏小”）
    实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
    10.54244.82
    20.54244.80
    30.54244.78

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下各种尾气吸收装置中，在吸收氯化氢气体时会发生倒吸现象的是（　　）
    A．B．C．D．

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