Question

【题目】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：

________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。________________

（2）反应中被氧化的元素是___________。

（3）反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。

Answer 1

【答案】2 1 3 3 3 3 Na2S中-2价硫元素 2:1

【解析】

向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，这主要是因为反应物中Na2S→产物中S，硫元素的化合价升高做还原剂，反应物中Na2SO3→产物中S硫元素的化合价降低做氧化剂，根据氧化还原反应中转移电子总数相等，可对该反应进行配平，电子转移的方向为从还原剂转移至氧化剂。

（1）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生的反应中有：

化合价升高： Na2SS

化合价降低：Na2SO3S

所以可配平为2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

用单线桥标注电子转移的方向和数目为：

（2）反应中Na2S为还原剂，其中被氧化的元素是-2价硫元素

（3）此反应中氧化产物为由Na2S升高价态所产生的硫、还原产物为由Na2SO3降低价态所产生的硫。因此它们的物质的量之比为2：1。