Question

【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，Fe3+被还原为Fe2+，说明SO2具有还原性；

B项，B装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，依据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物分析；

C项，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致C装置中导管内压强明显减小，C装置中可能产生倒吸；

D项，A、B装置中消耗反应物物质的量不确定。

A项，A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，则SO2被氧化，A装置中发生的反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，说明SO2具有还原性，A项正确；

B项，B装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，在该反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>I-，B项正确；

C项，SO2污染大气，用NaOH溶液吸收尾气，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致C装置中导管内压强明显减小，C装置中可能产生倒吸，C项正确；

D项，A、B装置中发生的离子反应依次为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，由于A、B装置中消耗反应物物质的量不确定，A、B装置中反应转移电子物质的量不一定相等，D项错误；

答案选D。