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    某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
    B、加入少量W，逆反应速率增大
    C、升高温度，Y的百分含量增加
    D、平衡后加入X，上述反应的△H增大
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：A、密度不变时，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等；
    B、反固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；
    C、升高温度平衡向吸热反应移动；
    D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．
    解答： 解：A、密度不变时，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故A正确；
    B、在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故B错误；
    C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；
    D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    据某媒体报道：国家质检总局2011年12月24日公布了对200种液体乳产品质量的抽查结果．发现蒙牛、长富纯牛奶两种产品黄曲霉毒素M1项目不符合标准的规定．已知黄曲霉毒素（AFTB）分子结构式为如图所示．人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）
    A、6mol；1mol
    B、5mol；1mol
    C、6mol；2mol
    D、5mol；2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（　　）
    A、Cl2
    B、NO2
    C、CO2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、NO3-、K+、CO32-
    B、NH4+、Cl-、OH-、Na+
    C、CO32-、Na+、K+、OH-
    D、Na+、Ag+、H+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的
     
    131
    53
    I．有关
     
    131
    53
    I的说法正确是（　　）
    A、核外电子数为78
    B、与
     
    127
    53
    I互为同素异形体
    C、中子数为131
    D、与
     
    127
    53
    I互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.5molCH4与11.2 LN2所含分子数一定相等
    B、H3PO4与NaH2PO4等物质的量混合配制成的稀溶液中NaH2PO4的存在抑制了H3PO4的电离
    C、中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液消耗的n（NaOH）相等
    D、热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据：
    时间（s）020406080100
    n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
    n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算a=
     
    ，此温度时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    （2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值变小的措施有（填序号）
     
    ．
    A．增大N2O4的起始浓度       
    B．升高温度
    C．使用高效催化剂            
    D．向混合气体中通入稀有气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究课题：铝电极在原电池中的作用．
    探究准备：（1）两个电极与电解质溶液的作用情况：Al能与NaOH溶液反应，Al、Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生纯化而其他金属不能．
    （2）Mg、Al、Cu、Zn石墨电极，稀盐酸、NaOH溶液、浓硫酸，电流表．
    探究过程：按表中要求组装不同的原电池，根据下表中的实验现象回答下列问题：
    编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
    1Mg  Al稀盐酸偏向Al
    2Al  Cu稀盐酸偏向Cu
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    4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
    5Al  Zn浓硝酸偏向Al
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
     

    （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：铝
     
    ；石墨
     
    ；电池总反应：
     
    ．
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么呢？
     
    ．
    （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：
     
    ．
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “摩尔”是表示（　　）
    A、物质的质量单位
    B、物质微粒的个数单位
    C、6.02×1023个微粒的集体
    D、物质“物质的量”的单位

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