大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化.将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)ΔH3总反应的化学方程式为 .其反应热ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

总反应的化学方程式为____________________，其反应热ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，

其平衡常数表达式为______________。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见图2和下表。

、

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3＋I－	5.2	11.0
第2组	O3＋I－＋Fe2＋	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________(填字母序号)。

A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

(1)2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq) I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

(2)K＝

(3)①由于2I－＋O3＋2H＋=I2＋O2＋H2O，即消耗H＋又生成水，导致溶液的酸性减弱，pH升高

②Fe2＋　由于2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，使c(I2)增大，促使I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，平衡右移，消耗的c(I－)增多

③BD

(4)v(I3—)＝≈5.5×10－4 mol·L－1·s－1

【解析】利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。(1)根据盖斯定律，由①＋②＋③可得总反应为2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)=I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

(2)所给反应的平衡常数表达式为K＝。(3)①第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H＋。②图1中的A为Fe2＋，由Fe3＋生成Fe2＋的过程中，I－被氧化为I2，因此I－的转化率显著提高。③导致I3—浓度下降的原因是c(Fe3＋)增加，使c(I－)减小，平衡I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)逆向移动。

(4)v(I3—)＝≈5.5×10－4 mol·L－1·s－1。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干

b．高压加热烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中，正确的是（　　）

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)